При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность...

Question

При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%.
Рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака

Answer 1

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
mр-ра=1000*1,115=11152NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
mр-ра=1000*1,115=1115 г
mв-ва=1115*0,2(20/100%)=223 г
n(NH4)2SO4=223/Mr(118)=1.89 моль
nNH3=2n(c)=1,89*2=3,7 моль
mNH3=3,7*Mr=3,7*17=64,25 г
VNH3=3,7*22,4=82,88л

Comments

не правильно посчитала мольный весNH4)2SO4 =132 вместо 118 поэтому надопереситать 223/132=1,69. nNH3=1,69*2=3,37моль mNH3=3,37*17=57,43.г. VNH3=3,37*22,4=75,49л