Помогите, пожалуйста, решить задачу. Если будет не сложно написать подробное...

Question

Помогите, пожалуйста, решить задачу. Если будет не сложно написать подробное решение)

Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350г. 20% раствора соляной кислоты с известняком.

Answer 1

если в условии дана масса растора и массовая доля вещества, то в первую очередь найдем массу вещества. для этого используем формулу: массовая доля = масса вещеста/массу растовра

w = m в-ва / m р-ра

m в-ва = w * m р-ра

m(HCl) = 0,2*350 = 70г

 

составляем уравнение реакции

 

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

                   2 моль                            1 моль

 

найдем кол-во соляной кислоты

v = m/M

v (HCl) = 70г/36,5г/моль = 1,92моль

по уравнению реакции углекислого газа в 2 раза меньше чем кислоты, отсюда

v(CO2) = v(HCl)/2 = 0,96моль

объем есть произведение кол-ва на молярный объем (22,4л/моль)

V(CO2) = 0.96 * 22,4 = 21,5л

Answer 2

1) m(HCI)=m( р-ра)*w=350*0.2=70г

n(HCl)=m/M=70/36.5=1.92 моль        М(HCL)=36.5 u/vjkm

2)2HCL+CaCo3=CaCL2+Co2!+H2O

n(CO2)=1.92/2=0.96моль

V(Co2)=n*Vn  Vn=22.4л/моль

V=0.96*22.4=21.504 литра