1)При сжигании органического соединения массой 4,2 г получили оксид углерода(4) массой...

Question

1)При сжигании органического соединения массой 4,2 г получили оксид углерода(4) массой 13,2 г. и воду массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9.Выведите молекулярную формулу органического соединения. 2)Сколько граммов метана необходимо сжечь для получения 5 моль оксида углерода(4)? 3)При взаимодействии 11, 2 г. железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода(н.у.). Вычислите объемную долю(в %) выхода водорода от теоретически возможного. 4)Выведите формулу вещества, содержащего 82, 75% углерода и 17, 25% водорода.Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Answer 1

1задача,решение:

молярная масса воздуха ~29 г/моль, значит молярная масса вещества = 29*2,9 ~ 84 г/моль
количество "вещества" = 4,2/84 = 0,05 моль
13,2 г оксида углерода = 0,3 моля
5,4 г воды = 0,3 моля = 0,6 моль водорода (Н2О)

значит в молекуле вещества содержится 0,3/0,05 = 6 атомов углерода и 12 атомов водорода - это один из изомеров гексена или циклогексан, формула С6Н12.