1. В таком приборе можно получать и собирать газы, которые
тяжелее воздуха. В нем можно получить: кислород, оксид углерода(IV), азот, сероводород.
2. В реакции участвует жидкость 1 и твердое вещество 2.
Вещество 1 - соляная кислота; вещество 2 - карбонат кальция(мел
или мрамор)
CaCO₃ + HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
Вариант4
1. При действии хлоридной кислоты на мел происходит реакция
с выделением оксида углерода(IV).
2. Доказать образование оксида углерода(IV) можно: при помощи горящей свечи. Оксид
углерода(IV) не
поддерживает горение, и свеча потухнет;
при помощи известковой воды, выпадет
осадок.
3. При пропускании оксид углерода(IV) в известковую воду вначале выпадает белый осадок
карбоната кальция. При дальнейшем пропускании оксид углерода(IV) осадок растворяется из-за превращения карбоната в бикарбонат
(или гидрокарбонат) кальция:
Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ +
Н₂О,
СаСО₃+СО₂+Н₂О =Са (НСО₃)₂.
ПОСЛЕДНИЙ ЛИСТ:
2) а – можно перелить оксид углерода(IV)
из одного стакана в другой, потому что оксид углерода(IV) тяжелее воздуха.
В приборе б и в ОКСИДОМ УГЛЕРОДА(IV)– можно потушить горящую свечу и горящее вещество.
В таких приборах можно
доказать свойства кислорода. В связи с тем, что он тяжелее воздуха его можно
перелить – а;
Кислород поддерживает
горение, поэтому в приборе б и в при «приливании» кислорода будет ярче гореть
свеча и горящее вещество.
Оксид азота(ll)
NO, оксид азота(IV) NO2 и
сероводород тяжелее воздуха их можно
перелить из одного стакана в другой – прибор а;
В приборе б и в оксид
азота(ll) превратится в оксид азота(IV).
2NO + O₂ = 2NO₂
Оксид азота(IV) не поддерживает горение и
не взаимодействует с кислородом. Горящие предметы потухнут.
Сероводород H2S в приборе б и
в будет гореть:
2H₂S + 3O₂=
2SO₂ + 2H₂O при достаточном кислороде или если не будет хватать кислорода то : 2H₂S + O₂= 2S + 2H₂O
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА ВОДОРОДА РАВНА 2, ОН ЛЕГЧЕ ВОЗДУХА ПОЭТОМУ ПРИ ПОМОЩИ ЭТИХ ПРИБОРОВ НЕЛЬЗЯ ДОКАЗАТЬ ЕГО СВОЙСТВА.