Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 0C, Р = 1,15 · 105 Па), плотность которого...

Question 1

Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 0C, Р = 1,15 · 105 Па), плотность которого по водороду равна 16. Определите, какой это газ и какова его масса (вещество простое).

Question 2

1) Узнаем молекулярную массу газа:
$D_{H_2} = \frac{Mr(gas)}{Mr(H_2)} \\ Mr(gas) = D_{H_2}*Mr(H_2} = 2*16 = 32$
Газ - кислород O₂
2. Воспользуемся уравнением Клапейрона - Менделеева:
pV = nRT
n = m/M
pV = (m/M)RT
Переведем температуру в Кельвины:
T = 17° + 273K = 290K
Переведем объем в м³
10л = 0,01м³
Подставим в уравнение Клапейрона-Менделеева
m = (pVM)/(RT) = (1,15*10⁵Па*0,01м³*32г/моль)/(8,314Дж/моль*К *290К) = 15,263 г
Ответ: 15,263 грамм, газ - кислород

kurull235_zn · Answer 1 · 2018-04-13T17:36:06+0000

1) Узнаем молекулярную массу газа:
$D_{H_2} = \frac{Mr(gas)}{Mr(H_2)} \\ Mr(gas) = D_{H_2}*Mr(H_2} = 2*16 = 32$
Газ - кислород O₂
2. Воспользуемся уравнением Клапейрона - Менделеева:
pV = nRT
n = m/M
pV = (m/M)RT
Переведем температуру в Кельвины:
T = 17° + 273K = 290K
Переведем объем в м³
10л = 0,01м³
Подставим в уравнение Клапейрона-Менделеева
m = (pVM)/(RT) = (1,15*10⁵Па*0,01м³*32г/моль)/(8,314Дж/моль*К *290К) = 15,263 г
Ответ: 15,263 грамм, газ - кислород