Реакция протекает по уравнению 2A ↔ B. Начальная мо- лярная концентрация вещества A равна...

В принципе - сложного нет ничего. Запишу уравнение еще раз:
2A = B
Пусть реагирует X моль/л вещества A
Тогда, по уравнению реакции - образуется в 2 раза меньше вещества B - (X/2) моль/л
2A B
Было 0,2 0
Реагировало -X +X
Стало (0,2-X) (X/2)
Запишем выражение для константы равновесия:
$K_C = \frac{[B]}{[A]^2}$
Подставим данные из таблицы:
$0.5 = \frac{ \frac{X}{2}}{(0.2-X)^2} \\ 0.04 - 0.4X + X^2 = X$
Решаем полученное уравнение:
$X^2 -1.4X+0.04 = 0 \\ X_{1.2} = \frac{1.4б \sqrt{(1,4):2 - 4*0,04} }{2} = \frac{1,4б1,34}{2}$
Получаем 2 значения:
X₁ = 1.37
X₂ = 0.03
X₁ - не подходит, т.к. получился, что реагирует больше вещества, чем нам дано по условию.
Значит X = 0,03
Находим равновесные концентрации:
[A] = 0.2 - X = 0,2-0,03 = 0,17 моль/л
[B] = (X/2) = (0,03/2) = 0,015 моль/л
Ответ: ...