при сжигании углеводорода массой 5,2г выделилось 8,96л (н.у.) оксида углерода (IV) и 3,6г...

Question

при сжигании углеводорода массой 5,2г выделилось 8,96л (н.у.) оксида углерода (IV) и 3,6г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 13. Найти молекулярную формулу этого вещества.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

дано:

m(CxHy)=5.2г

V(CO2)=8.96л

m(H2O)=3,6г

D(H)=13

 

 

 

 Найти:x,y-?

 Решение:

M=2*13=26г/моль

количество(СО2)=количество вещества(С)=V/Vm=8,96/22,4=0,4моль

2количество(Н2О)= количество(Н)=2*(m/M)= 2*(3.6/18)=0.4моль

количество(С):количество вещества(Н)=0.4:0.4=1:1

СН-простейшая формула

М(СН)=1+12=13г/моль

количество(СН)=26/13=2

истинная формула С2Н2