при обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) из 2,046г кристаллогидрата получено...

Question

при обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) из 2,046г кристаллогидрата получено 1,614г безводной соли.определите состав кристаллогидрата(формулу соли).

я так понимаю начинать решать так:

CuCl2*xH2O=CuCl2 +H2O

и что то с моллекулярной массой посчитать,а в конце пропорция будет..помогите пожалуйста

Answer 1

Да-да, совершенно верно!)

Масса одного моль хлорида меди равна 135, тогда сухой соли в кристаллогидрате содержится 1,614/135 = 0,012 моль.

Значит, согласно уравнению разложения, столько же и в 2,046 граммах кристаллогидрата, а молярная масса его равна 2,046/0,012 = 171.

 

Содержание воды 171 - 135 = 36, т.е. 2 молекулы воды на одну молекулу чистой соли.

CuCl2*2H2O