Какова m CaO может быть получена из 500 т известняка в котором массовая доля примесей...

Question

Какова m CaO может быть получена из 500 т известняка в котором массовая доля примесей w=20%

Answer 1

CaCO3 = СаО + СО2

масса чистого известняка (CaCO3) = 500т * 0,8 (т.к. 20% примесей, то чистого вещества 80%, т.е. 0,8) = 400т = 400000000г

находим химическое количество (CaCO3) = масса / молярная масса

химическое количество (CaCO3) = 400000000г / 100 г/моль = 4000000 моль

из уравнения химической реакции следует, что химическое количество СaO =   4000000 моль

находим массу (CaO) = химическое количество * молярная масса (CaO)

масса (CaO) =  4000000 моль *  56 г/моль = 224000000г = 224 т

Answer 2

CaCO3 = СаО + СО2

 (CaCO3) = 500т * 0,8 (т.к. 20% примесей, то чистого вещества 80%, т.е. 0,8) = 400т = 400000000г
 (CaCO3) = масса / молярная масса
(CaCO3) = 400000000г / 100 г/моль = 4000000 моль
(CaO) = химическое количество * молярная масса (CaO)
масса (CaO) = 4000000 моль * 56 г/моль = 224000000г = 224 т