В 80 граммах раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 равной 10% растворили фосфор(V)-оксид.В результате массовая доля ортофосфорной кислоты увеличилась на 5 %.Определите массу растворенного оксида.
M1(H3PO4)=0,1*80=8 г Пусть n(P2O5)=x моль m(P2O5)=142*X г P2O5+3H2O->2H3PO4 n(H3PO4)=2*x моль m2(H3PO4)=98*2*x=196*x г (8+196*x)\(142*x+80)=0,1+0,05 8+196*x=(142*x+80)*0,15 8+196*x=21,3*x+12 174,7*x=4 x=4\174,7=0,0229 моль m(P2O5)=0,0229*142=3,25 г
Уряяяя! Решил! )0)0
у меня конечно ещё есть 4 задачи, но думаю,что ты меня уже пошлёшь куда подальше ))
Нет, ты не права, никого я посылать не собираюсь. =)
так что, я могу тебя ещё загрузить малёк?)
Кстати, где ты берешь эти задачи? И чоу у тя их так много?)
Можешь меня грузить, порешаю)
В хорошем смысле этого слова)