1) Какой объём займет при нормальных условиях NH3 аммиак массой 51грамм? 2) Найти формулу...

Question

1) Какой объём займет при нормальных условиях NH3 аммиак массой 51грамм? 2) Найти формулу вещества (СхНу), если оно содержит 82,8% углерода и 417,2% водорода, плотность р = 2,59 г/л.

Answer 1

1. n( NH3) = m/ M = 51г/17 г/моль = 3 моль

    V (NH3) = n* Vm = 3 моль * 22,4 л/моль =67,2л

2. w(H) = 17,2 %

 

Answer 2

 

2.Дано:
w (С) = 82,8 % 
w (Н) = 17,2 % 
D возд. (CхНу) = 2,59 
CхНу - ?

Решение:
1) Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М(CхНу)= D(возд) * М(возд) 
М (CхНу) = 2,59* 29 г/моль = 75,11 г/моль 

2) Находим массы
m = М (CхНу) / 100% * w
m(С) = 75,11 /100 * 85, 7 = 64,37 г. 
m (Н) = 75,11 /100 * 17,2 = 12,92 г. 

3) Находим количество вещества атомов углерода и водорода
n = m / M
n (С) = 64,37 / 12 = 5,4моль 
n (Н) = 12,92 /1 = 12,9 моль 

Ответ: истинная формула вещества C5Н12.

 

1.n( NH3) =51г/17 г/моль = 3 моль

  V (NH3) =3 моль * 22,4 л/моль =67,2л