2) V1 < V2
т.к. с ростом объема газа при постоянной температуре давление его согласно закону Бойля-Мариотта падает
то есть, если через произвольную координату на оси T провести прямую, параллельную оси P, то P1
3) T1 > T2, т.к. по закону Менделеева-Клапейрона при повышении температуры газа увеличивается также и давление при V=const
То есть, если на графике провести ось через произвольную координату на оси V, параллельную оси P, то будет ясно, что P1>P2. Дальше либо простая логика (давление больше - молекулы об стенки сосуда ударяются чаще, кинетическая энергия выше -> температура, значит, тоже выше), либо простая формула P = n kT
4) температура газа принимает максимальное значение в точке π, минимальное - в точке 2π
объем максимален в точке π/2, минимален в - π/2
параметры давления на рисунке ниже
5) V2 > V1
Следует из закона Лоренца (его формулировке уравнения состояния газа)
6) Нагревался. Элементарная логика: по графику видно, что увеличились объем и давление, а для этого нужно повышение кинетической энергии молекул, для чего нужно, в свою очередь, нагревание
