Какая масса воды потребуетсч для электролиза чтобы получить 64 г кислорода? помогите пож срочно!!!!
2H2O ⇄ 2H2↑ + O2↑ 2 моль H2O → 1 моль O2 m(H2O) = 2*18*64/32 = 72 г Ответ: 72 г H2O
N(O2)=64/16(молярная масса O2)=4. уравнение 2Н2О=2Н2+О2 2*4=8 моль 8*(2*1+16*1)=144 г воды
Ошибаетесь, голубушка. Ровно в 2 раза меньше, чем у Вас. С уважением.
ну извините
Вы исправьте, пока не поздно.
нет помоему воды из уравнения электролиза в 2 раза больше понадобится
Это как же? Если молярная масса кислорода не 16 г, 32 г..
64 г O2 = 2 моль O2. Правильно? H2O должно быть 4 моль. 4 моль H2O = 4*18 = 72 г.
все все,спасибо!