При востановлении желаза из оксида железа 3 с помощью алюминия получили 22,4г железа что составляет 80% от теоритически возможного выхода. Какова масса использованного оксида железа 3?
22,4г----- 80% Хг ------ 100% Хг=22,4*100\80=28г Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe 160гFe2O3-----112гFe Хг Fe2O3 ----- 28г Fe X=160*28\112=40г Ответ: 40г Fe2O3