Решение:
1. Уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2. Расчет массы гидроксида кальция в 10% растворе:
m(Ca(OH)₂) = [ω(Ca(OH)₂*m(р-ра)]/[100%] = (15%*495г)/100% = 74,25 г
3. Расчет n(Ca(OH)₂):
n = m/M = 74,25г/74г/моль = 1,003 моль ~ 1 моль
4. По уравнению реакции:
n(CaO) = n(Ca(OH)₂) = 1 моль
5. Расчет массы оксида кальция:
m = n*M = 1 моль * 56 г/моль = 56 г
Ответ: необходимо 56 грамм оксида