Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии раствора нитрата свинца(II)...

Дано: m(p)=331г; ω=20%
Найти: m(осадок)
Решение:
Для начала запишем реакцию:

$H_{2}S + Pb(NO_{3}) _{2} = PbS + 2HNO_{3}$

PbS выпадает в осадок, значит, нужно найти его массу. Для начала найдём массу нитрата свинца:
$m_{Pb(NO_{3})_{2}} = m_{p} * w = 331*0,2=66,2$

Теперь моли нитрата свинца:

ν $= \frac{m}{M} = \frac{66,2}{331} = 0,2$ моль

Из реакции видно, что моли нитрата свинца относятся к молям PbS как 1:1, что означает, что они равны. Значит,

$m_{PbS} = v*M= 0,2 * 239 = 47,8$

Ответ: 47,8 г