E°(Sn/Sn⁺²)= -0,136 (В)
E₁=E°(Sn/Sn⁺²)+0.059/2*lg0.01=-0,136+0.059/2*(-2)=-0,195(В)
E₂=E°(Sn/Sn⁺²)+0.059/2*lg0.1=-0,136+0.059/2*(-1)=-0,1655(В)
Отсюда следует ,что Е₁ - анод , Е₂- катод.
Sn - 2e⁻ --->Sn⁺² - процесс на аноде ( восстановитель)
Sn⁺² + 2e⁻ --->Sn - процесс на катоде (окислитель)
ЭДС=E(ок.)-Е(вост.)=Е₂-Е₁=-0,1655-(-0,195)=0,0295(В)
Направление:
- Sn I Sn⁺²(0.01М)║Sn⁺²(0.1М) I Sn +