1. р.замещения.
Галогенирование: CH4+Cl2 ->CH3Cl+HCl.
в случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплодь до полного замещения всех алимов водорода и хлора:
CH3CL+CL2->HCL+CH2CL ( дихлорметан)
CH2CL2+CL2->HCL+CHCL3(трихлорметан
CHCL3+CL2->HCL+CCL4( тетрахлорметан)
б) Нитрование
CH4 + HNO3(раствор) t˚С → CH3NO2 +H2O ( нитрометан)
а) CnH2n+2 t˚С, Ni или Pd → CnH2n + H2
б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода:
2CH4 1500°С → C2H2 + 3H2
3. Реакции перегруппировки (изомеризация)
н-алкан AlCl3, t°С → изоалкан
4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем)
CnH2n+2 + O2 t°С → nCO2 + (n+1)H2O
5. Реакции разложения
а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи:
C10H22 t°С → C5H12 + C5H10
б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи,
продукты – С и Н2:
СH4 1000°С → C + 2H2
в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н2)
CH4 + H2O 800˚C, Ni → СО + 3Н2