При полном сжигании навески углеводорода неизвестной массы получили 9.9г оксида...

Question

При полном сжигании навески углеводорода неизвестной массы получили 9.9г оксида углерода(4) в 4.5г воды. Выведите молекулярную формулу углеводородов и рассчитайте массу взятой для анализа навески. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 4.57

Answer 1

CxHy+O2=CO2+H2O

             0,225: 0,25

              225     250

              9        10

 

кол-во в-ва СО2=9,9:44=0,225моль; кол-во в-ва Н2О=4,5:18=0,25моль

CxHy+O2=9CO2+10H2O

X=9;  Y=20;

 

C9H20-нонан