2. А) ΔH(HF) = -273,30 кДж/моль , ΔH(N2)=0 , ΔH(NF3)= -127 кДж/моль , ΔH(N2)=0, не забываем про стехеом. коэф-ты в ур-ии реакции
ΔH=∑ΔHпрод.р-ции - ∑ΔHисх. в-в = - 2*127 - ( - 6*273,3)=1385,8 кДж/моль (ΔH>0)
Б) ΔH(ZnS)=-201 кДж/моль, ΔH(ZnO)= - 349 кДж/моль, ΔH(SO2)= - 296 кДж/моль.
ΔH=∑ΔHпрод.р-ции - ∑ΔHисх. в-в = - 2*349 - 2*269 - ( - 2*201)= - 834 кДж/моль (ΔH<0 )<br>
3. С₂H₆+Cl₂ =cвет= С₂H₅Cl+HСl
C₂H₅Cl+KOH =EtOH= С₂H₄+KCl+H₂O
C₂H₄+H₂O =H₃PO₄,H₂SO₄=C₂H₅OH
2С2Н5ОН = t, ZnO, Al2O3= СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О.