Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 160 г сульфата железа(3...

Fe₂(SO₄)₃+3BaCl₂=2FeCl₃+3BaSO₄↓
Найдем количество вещества сульфата железа (III):
$n(Fe_2(SO_4)_3)= \frac{m(Fe_2(SO_4)_3)}{M(Fe_2(SO_4)_3)}= \frac{160}{400}=0,4$ моль
Найдем количество вещества хлорида бария:
$n(BaCl_2)= \frac{m(BaCl_2)}{M(BaCl_2)}= \frac{441,6}{208}=2,123$ моль
$n(Fe_2(SO_4)_3)\ \textless \ n(BaCl_2)$ ⇒ расчет ведется по сульфату железа (III)
$n(BaSO_4)=3n(Fe_2(SO_4)_3)=0,4*3=1,2$
Найдем массу осадка:
$m(BaSO_4)=n(BaSO_4)*M(BaSO_4)=1,2*233=279,6$ г
Ответ: 279,6 г