Вычислите массу негашеной извести CaO которой можно получить при обжигу 100 кг известняка содержащего 10% примиси
СаСО3= СаО+ Н2О масса чистого известняка 100-(100*0.1)= 90 кг химическое количество СаСО3= 90000 г\ 100 г\моль= 900 моль= химич. количеству СаО масса СаО = 900 моль*56г\моль =50400 грамм= 50,4 кг
спасибо тебе огромное
обращайся :)