Какая масса металла выделяется при электролизе 56г расплава гидроксида калия

Решение:
1. Для начала проведем электролиз расплава KOH:
KOH ⇄ K⁺ + OH⁻
K(-): K⁺ + 1e⁻ → K⁰
A(+): 4OH⁻ - 4e⁻ → 2H₂O + O₂↑
4KOH = 4K + 2H₂O + O₂↑
2. Найдем количество вещества KOH:
$n(KOH)= \frac{m(KOH)}{M(KOH)}= \frac{56}{56}=1$ моль
n(KOH)=n(K)=1 моль (по уравнению)
Найдем массу K:
$m(K)=n(K)*M(K)=1*39=39$ г
Ответ: 39 г