Сколько молей и сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии гашеной...

0 голосов
36 просмотров

Сколько молей и сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии гашеной извести с 7,84 дм³ диоксида углерода (н.у.)?
Ca(OH)₂+CO₂ ⇒ CaCO₃↓+ H₂O

Химия (475 баллов) | 36 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов

Сначала исправлю ошибки: сколько МОЛЬ и сколько ГРАММ.
Дано: V(CO2)=7.84 дм³=7.84 л
Уравнение реакции: Ca(OH)₂+CO₂ ⇒ CaCO₃↓+ H₂O
Решение: n(CO_{2} )= \frac{V}{Vm}= \frac{7.84}{22.4} =0.35 моль
n(CaCO_3)=n(CO_2)=0.35 моль
m(CaCO_3)= n*M=0.35*100=35 грамм
Ответ: n(CaCO_3)=0.35 моль; m(CaCO_3)=35 грамм


(1.3k баллов)
Похожие задачи