Достаточно ли 15 литров кислорода для полного сгорания 62 граммов фосфора? Желательно...

Дано: $V_{O_{2}}=15$ л, $m_{P}=62$ г
Узнать: хватит ли кислорода на сжигание фосфора?
Решение:
Для начала составим реакцию, без неё решать нельзя никак.
$2P+5O_{2}=2P_{2}O_{5}$

Моли фосфора относятся к молям кислорода как коэффициенты при веществах в реакции, то есть

$\frac{v_{P}}{v_{O_{2}}} = \frac{2}{5}$

Это означает, что для сжигания такого количества фосфора нам нужно моль кислорода в 2,5 раз больше, чем у нас есть фосфора. Теперь найдём моли фосфора.

$v_{P}= \frac{m}{M} = \frac{62}{31} =2$ моль

Значит, кислорода нам нужно 2,5*2=5 моль. А теперь посчитаем, сколько кислорода у нас есть

$v_{O_{2}}= \frac{V}{V_{M}} = \frac{15}{22,4} = 0,67$ моль

$V_{M}$ - табличная величина, всегда постоянна для газов (молярный объём).

Таким образом, кислорода у нас меньше, чем нужно, следовательно, ответ - нет.

Ответ: нет.