Оксид натрия массой 6,2г растворились в 142,45 мл 9,8%-много раствора фосфорной кислоты...

Question

Оксид натрия массой 6,2г растворились в 142,45 мл 9,8%-много раствора фосфорной кислоты (р=1,053).рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе

Answer 1

142,45 : 6,2 × 9.8 : 100 = 2, 25℅

Comments

там еще у одного вещества найти нужно

Answer 2

Eqweqweqewqeqw

3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O
nNa2O=6,2/Mr62=0,1 моль
mH3PO4=142,45*1,053=150*9,8/100=14,7г
nH3PO4=14,7/Mr98=0,15 моль
3:2=0,1:0,15 решаем по недостатку
nNa3PO4=0,1/3*2=0,07моль
mNa3PO4=0,07*Mr164=11,48г
Осталось в растворе nH3PO4=0,15-0,1=0,05 моль
mH3PO4==0,05*98=4,9г
nH2O=0,1 моль
mH2O=0,1*18=1,8 гm2H2O=150-14,7=135,3-1,8=133,5г
WNa3PO4=mв-ва/mр-Ра
W----------(11,48/133,5+11,48)*100%=7,9%
WH3PO4=(4,9/133,5+4,9)*100%=3,5%


Проверь может где-то ошибки