Охарактеризуйте металл, (цинк) а. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме; б....

Question

Охарактеризуйте металл, (цинк)

а. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме;

б. Число электронов в ионе металла;

в. Степень окисления, которые способен проявлять данный металл в реакции с другими веществами;

г. Активность по сравнению с соседями в периодической системе Д. И. Менделеева по периоду и подгруппе.

2.Составьте формулу соединения и определите сумму индексов в его(цинк):

а. Оксиде;

б. Нитриде;

в. Бромиде;

г. Хлориде

д. Нитрате;

е. Карбонате;

ж. Сульфиде;

з. Гидроксиде.

3.Составьте уравнение реакции металла(цинка) со следующими веществами и подсчитайте сумму коэффициентов в нём:

а. Водой;

б. Фосфором;

в. Хлором;

г. Разбавленной серной кислотой

4Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии карбоната этого металла(цинк) с 200 г 35% раствора соляной кислоты. 5Какая масса металла(цинка) сгорает в 5,6 л кислорода?

Answer 1

а) - протоны- 30 ( порядковый номер), электроны - то же 30, нейтроны = атомная масса - порядковыйномер = 65-30 = 35

Б)  если взять ион, то это  zn( 2+), значит   цинк отдал 2 электрона и у него стало 28 

в)  постоянно  +2

г) считается металлом средней активности , поэтому в природе не встречается в свободном виде 

 

2. ZnO   (индексов 2)

    Zn3N2

ZnBr2

ZnCl2

Zn(NO3)2

ZnCO3

ZnS

Zn(OH)2

3.    Zn+ H2O => ZnO +H2

        3Zn + 2P => Zn3P2

         Zn + Cl2 => ZnCl2

           Zn + H2SO4=> ZnSO4 + H2

 

 4   ZnCO3 + 2HCl => ZnCl2 + H2O + CO2

 масса р.в. = 200г * 35% /100% = 75 г

ню кислоты = 75 г / 36,5 г/моль =2,05 моль

ню газа СО2  в 2 раза меньше ( по уравнению), значит ню газа = 1,025 моль, теперь находим его массу м=  1,025 моль* 44 г/моль = 45,1 г

 

 

Answer 2

1. а) p = 30, е = 30, n = 35

б) 28

в) +2 

г) Cu < Zn

Zn > Cd

 

2. а) ZnO - 0

б) Zn₃N₂ - 5

в) ZnBr₂ - 2

г) ZnCl₂ - 2

д) Zn(NO₃)₂ - 5

е) ZnCO₂ - 2

ж) ZnS - 0

з) Zn(OH)₂ - 2

 

3. a) Zn + H₂O = ZnO + H₂ 

0

б) 3Zn + 2P = Zn₃P₂

5

в) Zn + Cl₂ = ZnCl₂

0

г) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

0

 

4. ZnСО₃ + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O + CO₂

Найдём массу вещества HCl

m(HCl) = ω * m(р-ра) = 0.35 * 200 = 70 г

M(HCl) = 36,5 г/моль

Количества вещества n(HCl) = m / M = 70 / 36,5 = 2,05 моль

По коэффициентам n(HCl) = 2n(H₂) => n(H₂) = 1,03 моль

m = nM

M(СО₂) = 44 г/моль

m(СЩ₂) = 44 * 1,03 = 45,32 г

 

5. 2Zn + O₂ = 2ZnO

V(O₂) = 5,6 л

n(O₂) = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

По коэффициентам 2n(O₂) = n(Zn) => n(Zn) = 0.125 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = nM = 0,125 * 65 = 8,125 г