На основании обширного экспериментального материала в 1867 г. норвежские ученые К. Гульдберг и П. Вааге сформулировали основной химической кинетики, который устанавливал зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам.
Скорость простой (злементарной), протекающей в одну стадию реакции и записанной в общей форме: (см. приложение-фото)
где v — скорость реакции, C A — молярная концентрация вещества А, C B — молярная концентрация вещества В, m n их коэффициенты, а k — константа, которая равна скорости реакции при концентрации реагирующих веществ 1 моль/л (справочная величина).
проще говоря:
От тепературы: При повышении температуры скорость химической реакции увеличивается. Т.К. увеличивается число активных частиц засчёт получения ими дополнительной энергии.
От концентрации: Чем выше концентрация реагентов тем больше скорость химической реакции(увеличивается число столкновений).
Пример:Взаимодействие цинка и соляной кислоты(концентрация уменьшится,При нагревании реакция идёт более быстрей).
