СРОЧНО!!!Рассчитайте массу гидроксида натрия, который образуется из 124г. оксида натрия в результате следующего взаимодействия: Na2O+H2O=2NaOH
Дано: m(Na2O)=124 г m(NaOH)-? M(Na2O)= 62 г/моль n(Na2O)= 124 г/62 г/моль = 2 моль M(NaOH) = 40 г/моль 2 моль------------ х г Na2O + H2O = 2NaOH 1 моль ----------- 80 г х=m(NaOH) = 80*2/1=160 г Ответ: 160 г NaOH
При расчета молярной массы коэф.2 учитывается?
У меня получидлось40*124/62=80г
Почему 1 моль под Na2O?
Потому что в реакцию вступает 1 моль Na2O, а образуется 2 моль NaOH (2*40=80 u)
80 г
Если в реакцию вступило 2 моль по условию задачи Na2O, то и получится в два раза больше NaOH
Если вы знаете как решать задачи, то не пишите их здесь, а ставить нарушение это дело на выбор, но выбор должен быть правильным и обоснованным
Спасибо!