Какое количество вещества нитратной кислоты расходуется на нейтрализацию гидрооксида магния массой 46,4 г?
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O n(Mg(OH)2) = m/M = 46.4/58 = 0.8 моль По уравнению реакции х = 0,8*2/1 = 1,6 моль m(HNO3) = n*M = 1.6*63 = 100.8 г