используя метод электронного баланса составьте уравнения реакции...

Вместо K2Cl2O7 подозреваю, что должно быть K2Cr2O7.
CrCl2 + ...+K2Cr2O7 = CrCl3 + ...+H2O
$Cr_2O_7^{-2} + 14H +6e \to 2Cr^{+3} + 7H_2O$ \ 1 - окислитель
$Cr^{+2} -1e\to Cr{+3}$ \ 6 - восстановитель
$Cr_2O_7^{-2} + 14H^+ + 6Cr^{+2} = 8Cr^{+3} + 7H_2O$
Добавляем в уравнение ионы, которые есть в растворе: $2K^+ , 12Cl^-, 7SO_4^{-2}$
Итого имеем:
$K_2Cr_2O_7 + 6CrCl_2 + 7H_2SO_4$ $= 4CrCl_3 + 2Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$