Какова масса сульфида железа(2), образующегося при сплавлении железа массой 112 граммов и S массой 90 гр.
56 г 32 г Fe + S = FeS 112 г 90 г n(Fe)=112 г/56 г/моль = 2 моль n(S) = 90 г/32 г/моль = 2,8125 моль Сера взята в избытке. Из уравнения реакции n(Fe)=n(FeS) M(FeS)= 88 г/моль m(FeS)= 88 г/моль*2 моль = 176 г Ответ: 176 г
спасибо большое