Установите формулу углеводорода, если при сжигании 8.6г его образовалось 26.4г оксида...

Question

Установите формулу углеводорода, если при сжигании 8.6г его образовалось 26.4г оксида углерода(4). Относительная плотность паров его по водороду равна 43. написала реакцию CxHy+O2-- CO2+ 2H2O. потом нашла молярную массу CxHy через относительную плотность. потом еоличество вещества CxHy. что дальше делать помогииите!!!

Answer 1

M(CxHy)=43*2=86г/моль;

n(CO2)=26,4/44=0,6моль;

   0,1               0,6

CxHy + O2 = CO2 + H2O

               

n(CxHy)=8,6/86=0,1моль;

    1               6

CxHy+O2=CO2+H2O

 

1CxHy+O2=6CO2+H2O

x=6; y=86-(12*6)=14;

                                           Ответ: С6Н14.