Вычислите массу этилата натрия, полученную при взаимодействии 25 г натрия с избытком...

Решение:
2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑
Найдем количество вещества натрия:
$n(Na)= \frac{m(Na)}{M(Na)}= \frac{25}{23}=1,087$ моль
$n(Na)=n(C_2H_5ONa)=1,087$ моль (исходя из уравнения)
Найдем массу этилата натрия:
$m(C_2H_5ONa)=n(C_2H_5ONa)*M(C_2H_5ONa)=1,087*68=73,916$ г
Ответ: 73,916 г