Какой объем кислорода нужно для реакции с серой массой 3.2 грамма , если образуется сера...

Решение:

  2S    + 3O₂ = 2SO₃
по уравнению 2   3
по условию    0,1    0,15

Найдем количество вещества серы:
$n(S)= \frac{m(S)}{M(S)}= \frac{3,2}{32}=0,1$ моль
$n(O_2)=0,15$ моль (исходя из уравнения реакции)
Найдем объем кислорода:
$V(O_2)=n(O_2)*V_m=0,15*22,4=3,36$ л
Ответ: 3,36 л