Срочно! сернистый газ, 2.8 л прореагировал без остатка с 70 г 20% раствора KOH....

Question

Срочно! сернистый газ, 2.8 л прореагировал без остатка с 70 г 20% раствора KOH. определите массу соли, полученной в результате этой реакции

Answer 1

Дано:
V(SO₂) = 2,8 л
m(p-paKOH) = 70 г
ω(КОН) = 20%=0,2
m(K₂SO₃) -?
m(KOH) = 70 г*0,2 = 14 г
22,4 л  112 г     158 г
SO2 + 2KOH = K₂SO3 + H₂O
2,8 л     14 г        х г
n(SO2) = 2.8/22.4 = 0,125 моль
n(KOH) = 14/56 = 0,25 моль
Реагенты взяты по уравнению реакции.
х= m(K2SO3) = 2,8*158/22,4=14*158/112= 19,75 г
Ответ: 19,75 г

Comments

Почему вы пишите уравнение с участием H2S, если в задании указан SO2?

---

Это я ошибся SO2 +2KOH = K2SO3 +H2O, над SO2 пишим 22,4 л под - 2,8 л

---

Ответ: 13,75 г K2SO3

---

M(K2SO3)=158 г/моль; m(K2SO3) = 2.8*158/22,4=14*158/112=19,75 г

---

Правильный ответ: 19,75 г K2SO3

---

Заставили изрядно поволноваться. Спасибо за решение, простите уже отметил как нарушение не думал, что ответите.