вычисление массы продукта реакции по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.( Чему равна масса соли образовавшаяся при взаимодействии 320 г оксида магния и 40 г соляной кислоты)
M=24+16=40г/моль
М=1+35,5=36,5г/моль
n=m/M,n=320/40=8 моль
n=40/36,5=1,09моль
MgO+2Hci=H2O+MgCI2
Пропорция 8/1:1,09/2:х/1
х=0,545 моль
М=24+2*35,5=95 г/моль
m=95*0,545=51,775г
Ответ:51,775 г.