Сколько граммов серной кислоты потребуется для нейтрализации 4г гидроксида натрия
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O n(NaOH) = 4г / 40 = 0.1 моль По уравнению реакции n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.05 моль m(H2SO4)=0.05*98=4.9 г Ответ: 4.9 г серной кислоты