Друзьяяяя! Будьте людьми, кр завтра, очень надо♥ Вычислите массу раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 10%, которая реагирует с 10 г гидроксида натрия при условии, что образуется дигидрофосфат натрия
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль По коэффициентом на 1 моль гидроксида нужно 1 моль кислоты, т.е. n(NaOH) = n(H3PO4) = 0.25 моль m(H3PO4) = 0.25 * 98 = 24.5 грамм, и это только 10% !! m р-ра (H3PO4) = 24.5/0.1 = 245 грамм Ответ: На 10 грамм NaOH нужно 245 грамм 10%-го р-ра H3PO4
Спасибо))
понятно откуда 40 и 98 ?
Ну тута мы не тупенькие, понимаем)
ну и хорошо)
......................