К 1,5 литра соляной кислоты с массовой долей HCl 38%, плотностью 1,19 г/мл добавили...

Question

К 1,5 литра соляной кислоты с массовой долей HCl 38%, плотностью 1,19 г/мл добавили дихромат калия. Сколько литров (н.у.) хлора выделилось в результате реакции, если выход хлора составил 80%?

Answer 1

K2Cr2O7+14HCl->2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
m(раствора HCl)=1500*1,19=1785 г
m(HCl)=1785*0,38=678,3 г
n=m\M
M(HCl)=36,5 г\моль
n(HCl)=678,3\36,5=18,58 моль
n(теоретическое Cl2)=(18,58*3)\14=3,98 моль
n(практическое Cl2)=3,98*0,8=3,184 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 л\моль
V(Cl2)=3,184*22,4=71,322 л

Comments

Огромное спасибо братан! Братан ещё дано к задаче напиши, заранее благодарю

---

Дано Vр-ра(HCl)=1,5 л, w(HCl)=38%, p(HCl)=1,19 г\мл V(Cl2)-?

---

Не за что, чувак! =)

---

Добро братан, уважаю таких умных, удачи! 

---

Хех. Благодарю, прям от души сказано, честное слово. =)

---

топи дальше братан. С уважением концентраторщик! 

---

)Как изменяется устойчивость водородных соединений элементов от мышьяка к висмуту? Какое из них и почему разлагается уже в момент своего образования? 

---

Используя значения  ∆fGo 298 газообразных СF4, ССl; CBr4: CI4 соответственно равные -888;           -60,6; 66,9 и 260,9 кДж/моль, сравнить устойчивость тетра галогенидов углерода и оценить возможность их синтеза из простых веществ.   
10)Какие из галогенидов бора гидролизуются соответственно уравнению 1, а какие- уравнению 2. 
1)ВГ3+3Н2O=H3BO3+3НГ. 
2)4ВГ3+3Н2О=Н3ВО3+3Н[ВГ4]? Объяснить причину разного отношения галогенидов бора к воде. 
11)Объяснить с позиций строения вещества, почему многие сое