Рассчитайте массу 10%-го раствора Ba(OH)2, который потребуется для полной нейтрализации...

Question

Рассчитайте массу 10%-го раствора Ba(OH)2, который потребуется для полной нейтрализации 63 г. 30%-го раствора HNO3. Какая масса соли при этом образуется?
Ур-е реакции: Ba(OH)2+2HNO3->Ba(NO3)2+2H2O

Answer 1

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
mв-ва(HNO3)=mр-ра*w=63*0,3=18,9 г
n(HNO3)=m/M=18,9/63=0,3 моль
n(HNO3):n(Ba(OH)2)=2:1--->n(Ba(OH)2)=0,15 моль
m в-ва(Ba(OH)2)=n*M=0,15*171=25,65 г
mр-ра(Ba(OH)2)=mв-ва/w=25,65/0,1=256,5 г
n(Ba(NO3)2):n(HNO3)=1:2--->n(Ba(NO3))=0,15 моль
m(Ba(NO3)2)=n*M=0,15*261=39,15 г
ОТвет: mр-ра(Ba(OH)2)=256,5 г;m(Ba(NO3)2)=39,15 г

Answer 2

Вот решение. !!!!!!!!!!

---

Comments

пардон

---

молярная масса 171 г

---

ba(oh)2

---

Спасибо) Только там был ещё 2й вопрос

---

знаю,поздно заметил