При нитровании фенола концентрированной азотной кислотой получили производной массой 22,9...

Question

При нитровании фенола концентрированной азотной кислотой получили производной массой 22,9 г. Какой объем аммиака (н.у.) необходимо затратить для получения азотной кислоты , израсходованной на нитрование ? Выход всех реакций считать количественным.

Answer 1

4NH3+5O2-(cat)->4NO+6H2O
2NO+O2->2NO2
4NO2+O2+2H2O->4HNO3
3HNO3+C6H5OH--(H2SO4(конц.)-->C6H2(NO2)3OH+3H2O
n=m\M
M(C6H2(NO2)3OH)=229 г\моль
n(C6H2(NO2)3OH)=22,9\229=0,1 Моль
3*n(C6H2(NO2)3OH)=n(HNO3)=3*0,1=0,3 моль
n(HNO3)=n(NO2)=0,3 Моль
n(NO2)=n(NO)=0,3 моль
n(NO)=n(NH3)=0,3 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 дм3\моль
V(NH3)=0,3*22,4=6,72 дм3