Срочно!!! Как решить? Для нейтрализации 4 г. гидроксида натрия потребуется 0,1 М раствор серной кислоты объёмом: 1) 250 мл. 2) 500 мл. 3) 50 мл. 4) 0,25 мл. Нужно решение
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(NaOH)=4/40=0.1 моль n(H2SO4)=0.05 моль V=n/C V(H2SO4)=0.05/0.1=0.5 л =500мл
Можно вопрос, как вот это n(H2SO4)=0.05 моль получено?
кол-во в-ва серкой кислоты в 2 р меньше кол-во в-ва гидроксида натрия
уравнению реакции
Спасибо огромное! :)