СРОЧНО!!! 1.относительная молекулярная масса элемента гидроксида 1 группы равна 102. Найти этот элемент. 2. Элемент S. Найти массу вещества полученного при взаимодействии его высшего оксида с 3.6 граммами воды.
1. M(MeOH) = 102 г/моль M(Me) = 102 г/моль - 17 г/моль =85 г/моль Ответ: Рубидий 2. 3.6 г х г SO3 + H2O = H2SO4 18 г 98 г х=m(H2SO4) = 19.6 г Ответ: 19,6 г серной кислоты
1 RbOH 2 SO3+H2O=H2SO4 n H2O=3.6/18=0.2 моль n H2SO4=n H2O=0.2 моль m H2SO4= 0.2*98=19.6 г