Какова масса кислорода содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре 27 и давлении...

Дано:
V=50 л=50*10^-3 кг.

T=27 град Цельсия=300 К.

P=2 МПа=2*10^6 Па.

m=?
________
M=32*10^-3 кг/моль. (Молярная масса кислорода).

________
Решение:
Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для данного случая:
$P*V=v*R*T;\\$

Где v - кол-во вещ-ва, формула которой:
$v=\frac{m}{M};\\$

Получаем:
$P*V=\frac{m}{M}*R*T;\\ P*V*M=m*R*T;\\ m=\frac{P*V*M}{R*T};\\$

R - универсальная газовая постоянная равная, 8,31 Дж/К*Моль.

Считаем:
m=(2*10^6*50*10^-3*32*10^-3)/(8,31*300)=1,28 кг.

Ответ: m=1,28 кг.