1.Рассчитайте массу сахара и массу воды, необходимое для приготовления 120г 16% - ного...

0 голосов
37 просмотров

1.Рассчитайте массу сахара и массу воды, необходимое для приготовления 120г 16% - ного раствора.
2.Определите объем воды, соответствующий вычисленной массе, используя формулу m=p*V. Помните, что для воды p=1г/мл.
3.Рассчитайте, сколько молекул сахара содержится в полученном растворе
4. Сделайте вывод о том, что необходимо для приготовления раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.


Химия (26 баллов) | 37 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов

1. m(C12H22O11)=120*0,16=19,2 г
m(H2O)=120-19,2=100,8 г
V(H2O)=100,8\1=100,8 мл

2.n=m\M
M(C12H22O11)=342 г\моль
n(C12H22O11)=19,2\342=0,056 моль
N=n*Na
Na=
6,02* 10^{23}
N(C6H12O11)=6,02*0,056*10^{23}=3,37*10^{22}

3.Чтобы приготовить данный раствор, требуется отвесить соответствующую массу сахарозы. Высчитать массу воды, в которой в дальнейшем мы растворим сахарозу.

(5.4k баллов)