10 г образца технического алюминия, содержащего 19% примесей, растворили в избытке серной кислоты.Объем выделившегося газа составил 9,9 л (н. у.). Определите выход реакции в % от теоретически возможного.
1. рассчитаем массу чистого алюминия 2.вычислим массу газа теоретически 3. найдем % соотношение теор. от практического mAl=10·0.81=8.1g 8.1g xL 2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O 54g 3·22.4L x=8.1·67.2/54=10.08 10.08-100% 9.9 -x% x=9.9·100/10.08=98.2%