Для реакции с гидроксидом натпия взяли 150 г нитрата меди. Рассчитайте массы получившихся...

Решение:
2NaOH+Cu(NO₃)₂=Cu(OH)₂↓+2NaNO₃
Найдем количество вещества нитрата меди:
$n(Cu(NO_3)_2)= \frac{m(Cu(NO_3)_2)}{M(Cu(NO_3)_2)}= \frac{150}{188}=0,8$ моль
$n(Cu(OH)_2)=n(Cu(NO_3)_2)=0,8$ моль (из уравнения)
Найдем массу Cu(OH)₂:
$m(Cu(OH)_2)=n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2)=0,8*98=78,4$ г
$n(NaNO_3)=2nCu(NO_3)_2=2*0,8=1,6$ моль (из уравнения)
Найдем массу NaNO₃:
$m(NaNO_3)=n(NaNO_3)*M(NaNO_3)=1,6*85=136$ г
Ответ: m(Cu(OH)₂)=78,4 г; m(NaNO₃)=136 г