Рассчитать массу фосфора ,вступившего в реакцию с кислородом,если в результате реакции оброзовалось 120 г оксида фосфора (5) помогайтее срочноо
4P + 5O2 = 2P2O5 n(P2O5) = m/M = 120/142 =0.85 моль Из уравнения реакции: n(P) = 0.85*4/2 = 1.7 моль m(P) = n*M = 1.7*31 = 57.2 г
m(P) =V*M=1.6моль*31г\моль=49,6
не??
Вы есть в вк?
4P + 5O2 = 2P2O5 уравнение реакции и коэффициенты верно
Из условия масса оксида фосфора(5) равна 120 г, тогда его химическое количество будет равно массу дклить на молярную массу
Спасибо большое)
вы есть в вк?
Молярная масса P2O5 = 31*2+16*5 = 142 г/моль
Из уравнения реакции: 4 моль Р дает 2 моль Р2О5, х моль Р дает 0,85 моль, тогда х = 0,85*4/2 = 1,7 моль
спасибо