Взвесим соль. Затем обработаем уксусной кислотой и высушим.
Затем сравним массы.
Рассуждаем таким образом:
Молярная масса карбоната натрия 106 г/моль.
Молярная масса ацетата =82
Составим уравнение реакции:
Na2CO3 +2COOH(CH3) =2NaCOO(CH3) +H2O +CO2
Из этого уравнения мы видим, что на один моль карбоната натрия приходится 2 моль ацетата.
Таким образом массы полученных солей должны относиться как 106/(82*2).
Если это утверждение верно, то перед нами действительно карбонат натрия.
Далее проведем простой опыт: поместим ацетат в пламя: он как соль натрия должен окрасит пламя в ярко желтый.
Чтобы убедиться, что выделившийся в опыте 1 газ- это CO2 можно измерить его плотность по воздуху. Однако для этого эксперимента понадобятся точные весы.
Взвесим пакет и бутылку. Затем поместим пакет в бутылку. Затем наполним пакет полученным газом и взвесим. Масса системы должна увеличиться на разность масс между воздухом и углекислым газом. Найдем эту разность для литровой бутылки:
Средняя молярная масса воздуха =30 г/моль, а углекислого газа 44 г/моль, таким образом молярный объем 22.4 л углекислого газа на 14 г тяжелее, а соответственно литр тяжелее на14/22.4 =0.6 грамма.
Внимание! Расчет 1 был выполнен для безводного карбоната, а не для его декагидрата.